Una molécula es la unión de dos o más átomos (del mismo o distintos elementos químicos) mediante enlaces químicos, que forman un conjunto estable. Por ejemplo: la molécula de agua es H2O.
Las moléculas constituyen la más pequeña división de una sustancia química sin que pierda sus propiedades físico-químicas o se desnaturalice (es decir, se dé un cambio estructural, no atómico, de biomoléculas como proteínas o ácidos nucleicos, que conduce a la pérdida de sus funciones biológicas). Por lo general, las moléculas son eléctricamente neutras (excepto los iones moleculares, que son moléculas de carga positiva o negativa).
Las interacciones entre las moléculas de una sustancia dan cuenta de su estado físico: al estar muy juntas, las interacciones serán mayores y se tratará de un sólido; con movilidad, se tratará de un líquido; y de estar muy dispersas y con muchísima movilidad (aunque sin separarse del todo) se tratará de un gas.
- Puede servirte: Moléculas orgánicas e inorgánicas
Ejemplos de moléculas
| Agua: H20 | Sacarosa: C12H22O11 |
| Hidrógeno: H2 | Propanal: C3H8O |
| Oxígeno: O2 | Propenal: C3H6O |
| Metano: CH4 | Ácido paraaminobenzoico: C7H7NO2 |
| Cloro: Cl2 | Flúor: F2 |
| Ácido clorhídrico: HCl | Butano: C4H10 |
| Dióxido de carbono: CO2 | Acetona: C3H6O |
| Monóxido de carbono: CO | Ácido acetilsalicílico: C9H8O4 |
| Hidróxido de litio: LiOH | Ácido etanoico: C2H4O2 |
| Bromo: Br2 | Celulosa: (C6H10O5)n |
| Yodo: I2 | Dextrosa: C6H12O6 |
| Amonio: NH4 | Trinitrotolueno: C7H5N3O6 |
| Ácido sulfúrico: H2SO4 | Ribosa: C5H10O5 |
| Propano: C3H8 | Metanal: CH2O |
| Hidróxido de sodio: NaOH | Nitrato de plata: AgNO3 |
| Cloruro de sodio: NaCl | Cianuro de sodio: NaCN |
| Dióxido de azufre: SO2 | Ácido bromhídrico: HBr |
| Sulfato de calcio: CaSO4 | Galactosa: C6H12O6 |
| Etanol: C2H5OH | Ácido nitroso: HNO2 |
| Ácido fosfórico: H3PO4 | Sílice: SiO2 |
| Fullereno: C60 | Tiopentato de sodio: C11H17N2O2SNa |
| Glucosa: C6H12O6 | Ácido barbitúrico: C4H4N2O3 |
| Sulfato ácido de sodio: NaHSO4 | Urea: CO(NH2)2 |
| Trifluoruro de boro: BF3 | Cloruro de amonio: NH4Cl |
| Cloroformo: CHCl3 | Amoníaco: NH3 |
Tipos de moléculas
Las moléculas pueden clasificarse según distintos criterios:
De acuerdo a su composición atómica:
- Moléculas discretas. Están constituidas por un número definido y puntual de átomos, ya sean de distintos elementos o del mismo elemento químico. Pueden ser:
- Moléculas homonucleares. Están compuestas por átomos del mismo elemento químico, por ejemplo, el dinitrógeno (N2).
- Moléculas heteronucleares. Están compuestas por átomos de distintos elementos químicos, por ejemplo, el dióxido de carbono (CO2).
- Macromoléculas o polímeros. Las macromoléculas son cadenas moleculares de gran tamaño constituidas por piezas más simples llamadas monómeros, que están unidas entre sí para formar construcciones de mayor complejidad. Es importante saber que todos los polímeros son macromoléculas, pero no todas las macromoléculas son polímeros.
El modelo de notación tradicional de las moléculas se expresa en relación al contenido atómico presente, mediante los símbolos de la tabla periódica para representar los elementos involucrados y un subíndice que expresa su relación numérica dentro de la molécula.
Sin embargo, dado que las moléculas también tienen disposiciones estructurales tridimensionales, suele emplearse para su comprensión cabal un modelo visual que refleje la estructura y no solo la cantidad de sus elementos.
De acuerdo a la cantidad de átomos que se integren a su estructura:
- Moléculas monoatómicas. Integradas por un solo átomo. Por ejemplo: el helio (He).
- Moléculas diatómicas. Integradas por dos átomos. Por ejemplo: el oxígeno molecular (O2).
- Moléculas triatómicas. Integradas por tres átomos. Por ejemplo: el agua (H2O).
- Moléculas tetraatómicas. Integradas por cuatro átomos. Por ejemplo: el amoníaco (NH3), y así sucesivamente.
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