50 Ejemplos de
Moléculas

Una molécula es la unión de dos o más átomos (del mismo o distintos elementos químicos) mediante enlaces químicos, que forman un conjunto estable. Por ejemplo: la molécula de agua es H2O.

Las moléculas constituyen la más pequeña división de una sustancia química sin que pierda sus propiedades físico-químicas o se desnaturalice (es decir, se dé un cambio estructural, no atómico, de biomoléculas como proteínas o ácidos nucleicos, que conduce a la pérdida de sus funciones biológicas). Por lo general, las moléculas son eléctricamente neutras (excepto los iones moleculares, que son moléculas de carga positiva o negativa).

Las interacciones entre las moléculas de una sustancia dan cuenta de su estado físico: al estar muy juntas, las interacciones serán mayores y se tratará de un sólido; con movilidad, se tratará de un líquido; y de estar muy dispersas y con muchísima movilidad (aunque sin separarse del todo) se tratará de un gas.

moléculas ilustración 3d

Ejemplos de moléculas

Agua: H20 Sacarosa: C12H22O11
Hidrógeno: H2 Propanal: C3H8O
Oxígeno: O2 Propenal: C3H6O
Metano: CH4 Ácido paraaminobenzoico: C7H7NO2
Cloro: Cl2 Flúor: F2
Ácido clorhídrico: HCl Butano: C4H10
Dióxido de carbono: CO2 Acetona: C3H6O
Monóxido de carbono: CO Ácido acetilsalicílico: C9H8O4
Hidróxido de litio: LiOH Ácido etanoico: C2H4O2
Bromo: Br2 Celulosa: (C6H10O5)n
Yodo: I2 Dextrosa: C6H12O6
Amonio: NH4 Trinitrotolueno: C7H5N3O6
Ácido sulfúrico: H2SO4 Ribosa: C5H10O5
Propano: C3H8 Metanal: CH2O
Hidróxido de sodio: NaOH Nitrato de plata: AgNO3
Cloruro de sodio: NaCl Cianuro de sodio: NaCN
Dióxido de azufre: SO2 Ácido bromhídrico: HBr
Sulfato de calcio: CaSO4 Galactosa: C6H12O6
Etanol: C2H5OH Ácido nitroso: HNO2
Ácido fosfórico: H3PO4 Sílice: SiO2
Fullereno: C60 Tiopentato de sodio: C11H17N2O2SNa
Glucosa: C6H12O6 Ácido barbitúrico: C4H4N2O3
Sulfato ácido de sodio: NaHSO4 Urea: CO(NH2)2
Trifluoruro de boro: BF3 Cloruro de amonio: NH4Cl
Cloroformo: CHCl3 Amoníaco: NH3

Tipos de moléculas

Las moléculas pueden clasificarse según distintos criterios:

De acuerdo a su composición atómica:

  • Moléculas discretas. Están constituidas por un número definido y puntual de átomos, ya sean de distintos elementos o del mismo elemento químico. Pueden ser:
    • Moléculas homonucleares. Están compuestas por átomos del mismo elemento químico, por ejemplo, el dinitrógeno (N2).
    • Moléculas heteronucleares. Están compuestas por átomos de distintos elementos químicos, por ejemplo, el dióxido de carbono (CO2).
  • Macromoléculas o polímeros. Las macromoléculas son cadenas moleculares de gran tamaño constituidas por piezas más simples llamadas monómeros, que están unidas entre sí para formar construcciones de mayor complejidad. Es importante saber que todos los polímeros son macromoléculas, pero no todas las macromoléculas son polímeros.

El modelo de notación tradicional de las moléculas se expresa en relación al contenido atómico presente, mediante los símbolos de la tabla periódica para representar los elementos involucrados y un subíndice que expresa su relación numérica dentro de la molécula.

Sin embargo, dado que las moléculas también tienen disposiciones estructurales tridimensionales, suele emplearse para su comprensión cabal un modelo visual que refleje la estructura y no solo la cantidad de sus elementos.

Moléculas

Moléculas

De acuerdo a la cantidad de átomos que se integren a su estructura:

  • Moléculas monoatómicas. Integradas por un solo átomo. Por ejemplo: el helio (He).
  • Moléculas diatómicas. Integradas por dos átomos. Por ejemplo: el oxígeno molecular (O2).
  • Moléculas triatómicas. Integradas por tres átomos. Por ejemplo: el agua (H2O).
  • Moléculas tetraatómicas. Integradas por cuatro átomos. Por ejemplo: el amoníaco (NH3), y así sucesivamente.

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Enciclopedia de Ejemplos (2019). "Moléculas". Recuperado de: https://www.ejemplos.co/50-ejemplos-de-moleculas/