30 Ejemplos de
Iones poliatómicos

Los iones poliatómicos son moléculas o conjuntos de átomos enlazados covalentemente que tienen carga eléctrica. También son llamados iones moleculares y actúan como una sola unidad. Por ejemplo: el ion carbonato (CO₃^2-) y el ion amonio (NH₄⁺).

Se denomina ion a un átomo o molécula que ha perdido o ganado electrones, y que constituye una especie química con carga eléctrica positiva o negativa.

• Ver además: Iones monoatómicos

Ejemplos de iones poliatómicos

1. Ion carbonato (CO₃^2-)
2. Ion sulfato (SO₄^2-)
3. Ion amonio (NH₄⁺)
4. Ion hidronio (H₃O⁺)
5. Ion cianuro (CN^–)
6. Ion nitrato (NO₃^–)
7. Ion nitrito (NO₂^–)
8. Ion sulfito (SO₃^2-)
9. Ion fosfato (PO₄^3-)
10. Ion hidrogenosulfato (HSO₄^–)
11. Ion dihidrogenofosfato (H₂PO₄^–)
12. Ion hidróxido (OH^–)
13. Ion permanganato (MnO₄^–)
14. Ion perclorato (ClO₄^–)
15. Ion clorato (ClO₃^–)
16. Ion clorito (ClO₂^–)
17. Ion hipoclorito (ClO^–)
18. Ion fosfito (PO₃^3-)
19. Ion hidrogenofosfato (HPO₄^2-)
20. Ion hidrogenocarbonato (HCO₃^–)
21. Ion perbromato (BrO₄^–)
22. Ion periodato (IO₄^–)
23. Ion cromato (CrO₄^2-)
24. Ion selenato (SeO₄^2-)
25. Ion hipobromito (BrO^–)
26. Ion fosfonio (PH₄⁺)
27. Ion cloronio (H₂Cl⁺)
28. Ion sulfonio (H₃S⁺)
29. Ion estibonio (SbH₄⁺)
30. Ion bismutonio (BiH₄⁺)

Aniones y cationes poliatómicos

Los aniones poliatómicos son los iones poliatómicos que tienen carga negativa, es decir, son conjuntos de átomos o moléculas que han ganado electrones. Por ejemplo: el ion sulfato (SO₄^2-) y el ion fosfato  (PO₄^3-).

Los cationes poliatómicos son los iones poliatómicos que tienen carga positiva, es decir, son conjuntos de átomos o moléculas que han perdido electrones. Por ejemplo: el ion amonio (MnO₄^–) y el ion hidronio (H₃O⁺).

Nomenclatura de los iones poliatómicos

Nomenclatura de aniones poliatómicos

Según las reglas de nomenclatura tradicional, los aniones poliatómicos se nombran de la siguiente manera:

• Los aniones poliatómicos que no contienen oxígeno se nombran colocando el nombre del elemento químico con la terminación -uro. Por ejemplo: el anión cianuro (CN^–).
• Los aniones poliatómicos que contienen oxígeno se definen como “oxoaniones”. Se nombran colocando el nombre del elemento químico (distinto del oxígeno) que los forman, con la terminación -ato. Por otra parte, cuando el mismo oxoanión tiene un átomo de oxígeno menos, se cambia la terminación -ato por -ito. Por ejemplo: el oxoanión nitrato (NO₃^–) y el oxoanión nitrito (NO₂^–).
• Los oxoaniones que tienen hidrógenos agregados se nombran colocando la palabra hidrógeno antes del nombre del oxoanión, con prefijos que indican la cantidad de hidrógenos agregados. Por ejemplo: el oxoanión hidrogenofosfato (HPO₄^2-) y el oxoanión dihidrogenofosfato (H₂PO₄^–).
• Los oxoaniones que contienen halógenos y forman una serie de cuatro miembros se nombran utilizando prefijos que indican la cantidad de oxígeno. Por ejemplo: el oxoanión perclorato (ClO₄^–), el clorato (ClO₃^–), el clorito (ClO₂^–) y el hipoclorito (ClO^–).
• El oxoanión hidróxido (OH^–) tiene la terminación específica -ido.

Nomenclatura de cationes poliatómicos

Según las reglas de Nomenclatura Tradicional, los cationes poliatómicos formados a partir de átomos no metálicos se nombran utilizando la terminación -io. Por ejemplo: el catión hidronio (H₃O⁺) y el catión amonio (NH₄⁺).

Compuestos químicos formados por iones poliatómicos

Muchos compuestos químicos iónicos contienen iones poliatómicos. Un compuesto químico iónico es un compuesto formado por un catión y un anión pertenecientes cada uno a distintos elementos químicos que tienen una elevada diferencia de electronegatividad entre sí.

Algunos ejemplos de compuestos químicos iónicos que contienen iones poliatómicos son:

• Carbonato de sodio (Na₂CO₃)
• Sulfato de amonio ((NH₄)₂SO₄)
• Sulfato de calcio (CaSO₄)
• Hidróxido de sodio (NaOH)
• Fosfato de calcio (Ca₃(PO₄))
• Cloruro de amonio ((NH₄)Cl)
• Fosfato de hierro (III) (FePO₄)

Referencias

• Fandiño, O. H. (2011). Estrategia para aprender la nomenclatura de ácidos, sales e iones monoatómicos y poliatómicos inorgánicos. Scientia et technica, 3(49), 226-228.
• Hill, J. W. (1999). Química para el nuevo milenio. Pearson Educación.

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