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Cómo se nombran los ácidos

¿Cómo se nombran los ácidos?

Los ácidos son compuestos químicos que tienen un pH menor que 7. Esto significa que, en contacto con el agua, producen una mayor actividad de catión hidronio.

Un catión es una partícula que tiene carga eléctrica positiva, es decir que ha perdido electrones. Es decir que cuando hablamos de sustancias ácidas hablamos de cargas eléctricas positivas.

Los ácidos pueden existir en cualquier estado, es decir, sólido, líquido o gaseoso, y presentan determinadas propiedades comunes a todos ellos:

  • Sabor agrio.
  • En contacto con el papel tornasol, lo hacen cambiar de color azul a rosa.
  • Son sustancias corrosivas, canto en contacto con sustancias inorgánicas como orgánicas. Por eso producen quemaduras en la piel.
  • Por sus propiedades eléctricas (carga positiva) son buenos conductores de la electricidad al formar soluciones en agua.
  • Al entrar en contacto con bases (sustancias de carga positiva) producen una reacción que produce sales y agua.
  • Al entrar en contacto con óxidos metálicos, producen una reacción que forma sales y agua.

Nomenclatura

Todos los ácidos llevan en primer lugar el nombre genérico “ácido”, y luego la especificación de qué ácido se trata. La base de la nomenclatura de los ácidos es el nombre del anión que los forma.

Los prefijos señalan la valencia de un ácido. La valencia es la capacidad que tiene el átomo para unirse a otros átomos. El número de valencia indica el número de electrones que puede compartir con otros átomos (creando así uniones). La valencia es la capacidad de oxidación, es decir, de unirse a átomos de oxígeno.

Sufijos:

  • Cuando el nombre del anión termina en el sufijo –ato ese sufijo es reemplazado por el sufijo –ico. La terminación “ico” corresponde a ácidos con valencia (oxidación) alta. Por ejemplo: el ácido perclórico, ácido nítrico.
  • Cuando el nombre del anión termina en el sufijo –it ese sufijo es reemplazado por el sufijo –oso. La terminación “oso” corresponde a ácidos con valencia (oxidación) baja. Por ejemplo: el ácido cloroso, ácido nitroso, ácido fosforoso.
  • Cuando el nombre del anión termina en el sufijo –uro ese sufijo es reemplazado por el sufijo –ico. Por ejemplo: el ácido clorhídrico.

Prefijos:

Junto son un complemento de los sufijos que señalan más exactamente la valencia u oxidación del ácido.

  • Per: es el prefijo que se utiliza para las sustancias que tienen el número de oxidación más alto. Suelen tener también el sufijo “ico”. Ejemplo: ácido perclórico.
  • Hipo: es el prefijo que se utiliza para las sustancias que tienen el número de oxidación más bajo. Suelen tener también el sufijo “oso”. Ejemplo: ácido hipocloroso, ácido hiponitroso.
  • Di: se utiliza para señalar que en la molécula hay dos átomos de una sustancia. Ejemplo: ácido dicrómico.
  • Tri: se utiliza para señalar que en la molécula hay dos átomos de una sustancia. Ejemplo: ácido tricloroacético.

Los oxoácidos también tienen otros prefijos:

  • Meta: cuando se forman a partir de una molécula de agua
  • Orto: cuando se forma a partir de tres moléculas de agua

Raíces

La raíz de la nomenclatura del ácido proviene del elemento que lo compone o bien de la combinación de elemento.

En la fórmula simbólica, se escribe un número después del símbolo de cada elemento para señalar cuántos átomos de ese elemento hay en la molécula de la sustancia.

Por ejemplo, en la molécula de ácido fosfónico hay tres átomos de hidrógeno (H3) un átomo de fósforo (P) y tres átomos de oxígeno (O3). Por lo tanto, la representación simbólica de la molécula es: H3PO3.

  • Azufre: raíz sulfur. Símbolo: S. Ejemplos: ácido sulfuroso (H2SO3), ácido sulfúrico (H2SO4)
  • Bromo: raíz brom. Símbolo: Br. Ejemplos: ácido hipobromoso (HBrO), ácido bromoso (HBrO2), ácido brómico (HBrO3), ácido perbrómico (HBrO4)
  • Carbono: raíz: carbon. Símbolo: C. Ejemplos: Ácido carbónico (H2CO3)
  • Cloro: raíz clor. Símbolo: Cl. Ejemplo:  Ácido hipocloroso (HClO) Ácido cloroso (HClO2), ácido clórico (HClO3), ácido perclórico (HClO4)
  • Cromo: raíz: crom. Símbolo: Cr. Ejemplos: ácido crómico (H2CrO4), ácido dicrómico (H2Cr2O7)
  • Fósforo: raíz: fosfor/fosfon. Símbolo: P. Ejemplo: ácido fosfónico (H3PO3), ácido fosfórico (H3PO4)
  • Manganeso: raíz: mangan. Símbolo: Mn. Ejemplos: ácido mangánico (H2MnO4), ácido permangánico (HMnO4)
  • Nitrógeno: raíz: nitr. Símbolo: N. Ejemplos: ácido nitroso (HNO2), ácido nítrico (HNO3), ácido hiponitroso (H2N2O2)
  • Selenio: raíz: seleni. Símbolo Se. Ejemplos: ácido selenioso (H2SeO3), ácido selénico (H2SeO4)
  • Silicio: raíz: silic. Símbolo: Si. Ejemplos: ácido metasilícico (H2SiO3), ácido ortosilícico (H4SiO4), ácido disilícico (H2Si2O5), ácido pirosilícico (H6Si2O7)
  • Telurio. raíz: telur. Símbolo: Te. Ejemplos: ácido teluroso (H2TeO3), ácido telúrico (H2TeO4)
  • Yodo: raíz: yod. Símbolo: I. Ejemplos: ácido yódico (HIO3), ácido peryódico (HIO4)


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Enciclopedia de Ejemplos (2017). "Cómo se nombran los ácidos". Recuperado de: https://www.ejemplos.co/como-se-nombran-los-acidos/