15 Ejemplos de Enlaces simples, dobles y triples

Enlaces simples, dobles y triples

Cuando hablamos de enlaces simples, dobles y triples, en química, nos referimos a las tres formas conocidas de enlace covalente o, para decirlo en términos más simples, de uniones entre átomos a partir del préstamo de electrones.

Los enlaces covalentes tienen lugar cuando dos átomos se aproximan lo suficiente como para sobreponer parcialmente sus campos de electrones, compensando así las fuerzas de atracción y repulsión simultaneas que surgen a partir de sus cargas eléctricas (los electrones, negativos, se repelen entre sí; pero las cargas positivas de los núcleos atómicos los atraen) y adquiriendo una estabilidad máxima que les permite constituir una molécula.

Cuando ello sucede, los pares de electrones que orbitaban las capas más externas de cada núcleo atómico se desplazan hacia el otro, hasta hacer imposible determinar a qué núcleo atómico pertenecían.

Diferencias entre enlace covalente, enlace iónico y enlace metálico

La covalencia no debe confundirse con los enlaces iónicos ni con los enlaces metálicos, ya que estos últimos apuntan a casos específicos de electromagnetismo entre metales. En cambio, los enlaces covalentes requieren, para producirse, que los átomos involucrados sean del mismo elemento o de elementos distintos, pero nunca metálicos.

En presencia de dos átomos distintos de no metales, uno de ellos obtendrá de la juntura una mayor carga electronegativa, permitiendo el surgimiento de una polaridad (positivo-negativo) en la molécula. Lo cual, a su vez, atraerá a otras moléculas del mismo compuesto y permitirá construir estructuras mayores. A esto se le llama enlace covalente polar.

Por otro lado, si los átomos involucrados en el enlace covalente son del mismo elemento no metálico, no se crearán dipolos, por lo que la carga electronegativa será cero y no habrá atracción entre las moléculas del mismo elemento. A esto se le llama enlace covalente apolar.

Los enlaces iónicos, recordemos, consisten en la transferencia de un electrón de un átomo al otro; mientras que los covalentes permiten que ambos átomos compartan sus electrones.

Tipos de enlace covalente

Dependiendo de la cantidad de pares de electrones compartidos entre los átomos, los enlaces covalentes serán simples (un par), dobles (dos pares) o triples (tres pares). Cada uno se representa usualmente mediante una, dos o tres líneas entre los símbolos de cada átomo, a saber:

  • H H, la molécula de H2 mediante un enlace simple.
  • O = O, la molécula de O2 mediante un enlace doble.
  • N Ξ N, la molécula de N2 mediante un enlace triple.

La cantidad de enlaces simples, dobles o triples que un átomo podrá formar dependen directamente de su valencia, es decir, de la cantidad de electrones que pueda compartir de su capa más externa.

Además, dependiendo del grado de complejidad del enlace, la molécula gozará de más o menos movilidad (menos movilidad mientras más complejo el enlace), ya que la distancia entre los átomos será menor, y sus términos serán más o menos difíciles de separar (más difíciles a medida que sea más complejo el enlace), pues requerirán del gasto de mayor energía.

Ejemplos de enlace covalente simple

  1. Molécula de hidrógeno (H2): H-H
  2. Molécula de cloro (Cl2): Cl-Cl
  3. Molécula de fluoruro de hidrógeno (HF): H-F
  4. Molécula de agua (H2O): H-O-H
  5. Molécula de ácido clorhídrico (HCl): H-Cl

Ejemplos de enlace covalente doble

  1. Molécula de oxígeno (O2): O=O
  2. Molécula de dióxido de carbono (CO2): O=C=O
  3. Molécula de etileno (C2H4): H2-C=C-H2
  4. Molécula de acetileno (C2H2): H-C=C-H
  5. Molécula de monóxido de carbono (CO): C=O

Ejemplos de enlace covalente triple

  1. Molécula de nitrógeno (N2): N Ξ N
  2. Molécula de ácido cianhídrico (HCN): H-C ΞN
  3. Molécula de yodoacetileno (HC2i): H-C Ξ C-i
  4. Molécula de propino (C3H4): CH3-C Ξ C-H
  5. Molécula de acetonitrilo (CH3CN): CH3-C Ξ N

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Cómo citar este contenido:

Enciclopedia de Ejemplos. (2016). 15 Ejemplos de Enlaces simples, dobles y triples. Recuperado de: http://www.ejemplos.co/15-ejemplos-de-enlaces-simples-dobles-y-triples/
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