Diferencias entre reacciones endotérmicas y exotérmicas

Las reacciones químicas se pueden clasificar en endotérmicas si absorben energía o exotérmicas, si liberan energía en forma de calor.

En las reacciones endotérmicas los productos tienen mayor entalpía (energía transferida en forma de calor a presión constante) que los reaccionantes, mientras que en las reacciones exotérmicas los productos tienen menor entalpía que los reaccionantes. Así, se establece el criterio:

  • Variación de entalpía del sistema mayor que cero (ΔH > 0) → Reacción endotérmica
  • Variación de entalpía del sistema menor que cero (ΔH < 0) → Reacción exotérmica

Las reacciones endotérmicas provocan un enfriamiento del entorno que las rodea, mientras que las reacciones exotérmicas provocan un calentamiento del entorno que las rodea.

Una reacción química es un proceso en el que especies químicas, llamadas reactivos o reactantes, cambian su estructura para transformarse en otras especies químicas, llamadas productos.

Ejemplos de reacciones endotérmicas

Algunos ejemplos de reacciones endotérmicas que ocurren en la naturaleza o en la vida cotidiana son:

La fotosíntesis

Es la reacción mediante la cual las plantas se nutren. En este proceso el dióxido de carbono (CO2) y el agua (H2O), con el aporte de energía luminosa, producen glucosa y oxígeno.

La fotosíntesis

La electrólisis del agua

Es la reacción mediante la cual la molécula de agua se separa en oxígeno e hidrógeno cuando se le aplica energía eléctrica.

La electrólisis del agua

La generación de ozono atmosférico

Es la reacción mediante la cual, cuando interviene la radiación ultravioleta, se forma ozono (O3) a partir del oxígeno atmosférico (O2).

La generación de ozono atmosférico

Ejemplos de reacciones exotérmicas

La combustión del metano (CH4)

Es la reacción mediante la cual se oxida rápidamente el metano, liberando energía y produciendo dióxido de carbono (CO2) y agua.

La combustión del metano (CH4)

La reacción del sodio con el agua

Es la reacción mediante la cual el sodio reacciona con el agua, liberando calor y produciendo hidróxido de sodio (NaOH) y dihidrógeno (H2).

La reacción del sodio con el agua

La oxidación de la glucosa

Es la reacción mediante la cual la glucosa se oxida, liberando energía en forma de ATP y produciendo dióxido de carbono (CO2) y agua (H2O).

La oxidación de la glucosa

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Referencias

  • Vera, M. (2007). “Química general. Unidad VII: Termoquímica [Apuntes de clase]”. Recuperado de: http://exa. unne. edu. ar/quimica/quim general/temas parciales/Unidad_07_ Termoqu_mica_2007. pdf.
  • Esperanza Arroyo Fal Ofelia, Ballesteros Hernández Lidia Helena, León Rodríguez Frida María (2011) “Química (Prácticas para IME)” Ediciones Cuautitlán.
  • Atkins, P. y Jones, L. (1998) “Química. Moléculas. Materia. Cambio”. Ediciones Omega. S.A. Barcelona. España.
  • Whitten, K. Davis, R, Peck, M. (1998) “Química General”. McGraw-Hill/Interamericana de España S.A.U.

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Ondarse Álvarez, Dianelys (25 de octubre de 2024). Diferencias entre reacciones endotérmicas y exotérmicas. Enciclopedia de Ejemplos. Recuperado el 26 de noviembre de 2024 de https://www.ejemplos.co/diferencias-entre-reacciones-endotermicas-y-exotermicas/.

Sobre el autor

Autor: Dianelys Ondarse Álvarez

Lic. en Radioquímica (Instituto Superior de Ciencias y Tecnologías Aplicadas. La Habana, Cuba). Dra. en Ciencia y Tecnología (Universidad Nacional de Quilmes, Buenos Aires, Argentina).

Fecha de publicación: 24 de septiembre de 2024
Última edición: 25 de octubre de 2024

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