Vamos explicar
Como nomear os ácidos?

Os ácidos são compostos químicos que têm pH menor que 7. Isto significa que, em contato com a água, produzem uma atividade maior do cátion hidrônio (H3O+ ou abreviado, H+) do que a água pura.

Há diferentes teorias para definir um ácido:

  • Teoria de Arrhenius. Afirma que um ácido é uma espécie química que, em solução aquosa, contribui com íons de hidrogênio (H+) para a solução. Esta definição é semelhante à mencionada anteriormente.
  • Teoria de Brønsted-Lowry. Define que um ácido é uma espécie química que cede um íon de hidrogênio para outra espécie química (base de Brønsted-Lowry).
  • Teoria de Lewis. Postula que um ácido é uma espécie química que aceita um par de elétrons de outra espécie química (uma base de Lewis).

Propriedades dos ácidos

Os ácidos podem existir em qualquer estado de agregação, ou seja, sólido, líquido ou gasoso, e apresentam certas propriedades comuns a todos eles:

  • Seu sabor é azedo.
  • Quando em contato com o papel tornassol, fazem com que ele mude de cor de azul para rosa.
  • São substâncias corrosivas, tanto em contato com substâncias inorgânicas quanto orgânicas. Por isso, queimam a pele.
  • São bons condutores de eletricidade quando formam soluções em água, pois se dissociam em seus íons.
  • Ao entrarem em contato com bases, produzem uma reação de neutralização que gera sais e água.
  • Ao entrar em contato com óxidos metálicos, produzem uma reação que forma sais e água.

Nomenclatura dos oxiácidos (ou oxoácidos)

  • Nomenclatura Tradicional. Para nomeá-los, escreve-se a palavra “ácido” seguida da raiz do nome do não metal (que será explicado posteriormente) acompanhada de prefixos e sufixos que correspondem ao número de oxidação do não metal. Assim, temos as seguintes opções:
  • Se o não metal tiver número de oxidação 1 ou 2, escreve-se o prefixo “hipo” (raiz do nome do não metal) seguido pelo sufixo “oso”. Por exemplo: ácido hipossulfuroso (H2SO2), em que o enxofre tem número de oxidação 2+.
  • Se o não metal tiver número de oxidação 3 ou 4, escreve-se (raiz do nome do não metal) seguido pelo sufixo “oso”. Por exemplo: ácido bromoso (HBrO2), em que o bromo tem número de oxidação 3+.
  • Se o não metal tiver o número de oxidação 5 ou 6, escreve-se (raiz do nome do não metal) seguido do sufixo “ico”. Por exemplo: ácido sulfúrico (H2SO4), em que o enxofre tem número de oxidação 6+.
  • Se o não metal tiver o número de oxidação 7, escreve-se o prefixo “per” (raiz do nome do não metal) seguido do sufixo “ico”. Por exemplo: ácido perclórico (HClO4), em que o cloro tem número de oxidação 7+.

  • Nomenclatura de Stock. Para nomeá-los, escreve-se a palavra “acido”
     seguida da raiz do nome do não metal acompanhada do prefixo correspondente ao número subscrito do oxigênio (di (2), tri(3), tetra(4)…) e, em seguida, escreve-se “oxo”. Além disso, o sufixo “ico” é escrito na raiz do nome do não metal, seguido de seu número de oxidação em algarismos romanos e entre parênteses. Por exemplo: ácido tetraoxossulfúrico (VI) (H2SO4), ácido dioxossulfúrico (II) (H2SO2), ácido trioxonítrico (V) (HNO3) y ácido trioxoclórico (V) (HClO3).
  • Nomenclatura Sistemática. Para nomeá-los, escreve-se o prefixo numérico correspondente ao número subscrito do oxigênio, depois escreve-se a palavra “oxo”, seguida da raiz do nome do não metal com o sufixo “ato” e, em seguida, escreve-se o número de oxidação do não metal em algarismos romanos entre parênteses. Em seguida, escreve-se “de hidrogênio”. Por exemplo: tetraoxossulfato (VI) de hidrogênio (H2SO4), dioxossulfato (II) de hidrogênio (H2SO2), trioxonitrato (V) de hidrogênio (HNO3).

Os oxiácidos também têm outros prefixos:

  • Meta. Quando formado a partir de uma molécula de água.
  • Orto. Quando são formados a partir de três moléculas de água.
  • Piro. Quando formado por duas moléculas de água.

Uma ferramenta que se pode utilizar em muitos casos para saber quando um ácido é meta, orto ou piro é a seguinte:

  • Os ácidos “piro” têm mais de um átomo do elemento não metálico. Por exemplo: ácido pirofosforoso (H4P2O5).
  • Os ácidos “orto” têm mais de dois átomos de hidrogênio. Por exemplo: ácido ortofosforoso (H6P2O6).
  • Os ácidos “meta” têm 1 ou 2 átomos de hidrogênio. Por exemplo: ácido metafosforoso (HPO2).

Raízes dos nomes dos ácidos

É possível que a raiz da nomenclatura do ácido seja a palavra usada para indicar o nome do não metal. Por exemplo:

  1. Enxofre. Raíz: sulfur. Símbolo: S. Exemplos: ácido sulfuroso (H2SO3), ácido sulfúrico (H2SO4)
  2. Bromo. Raíz: brom. Símbolo: Br. Exemplos: ácido hipobromoso (HBrO), ácido bromoso (HBrO2), ácido brômico (HBrO3), ácido perbrômico (HBrO4)
  3. Carbono. Raíz: carbon. Símbolo: C. Exemplos: ácido carbônico (H2CO3)
  4. Cloro. Raíz: clor. Símbolo: Cl. Exemplo: ácido hipocloroso (HClO) ácido cloroso (HClO2), ácido clórico (HClO3), ácido perclórico (HClO4)
  5. Cromo. Raíz: crom. Símbolo: Cr. Exemplos: ácido crômico (H2CrO4), ácido dicrômico (H2Cr2O7)
  6. Fósforo. Raíz: fosfor/fosfon. Símbolo: P. Exemplo: ácido fosfônico (H3PO3), ácido fosfórico (H3PO4)
  7. Manganês. Raíz: mangan. Símbolo: Mn. Exemplos: ácido mangânico (H2MnO4), ácido permangânico (HMnO4)
  8. Nitrogênio. Raíz: nitr. Símbolo: N. Exemplos: ácido nitroso (HNO2), ácido nítrico (HNO3), ácido hiponitroso (H2N2O2)
  9. Selênio. Raíz: seleni. Símbolo: Se. Exemplos: ácido selenioso (H2SeO3), ácido selênico (H2SeO4)
  10. Silício. Raíz: silic. Símbolo: Si. Exemplos: ácido metassilícico (H2SiO3), ácido ortossilícico (H4SiO4), ácido dissilícico (H2Si2O5), ácido pirossilícico (H6Si2O7)
  11. Telúrio. Raíz: telur. Símbolo: Te. Exemplos: ácido teluroso (H2TeO3), ácido telúrico (H2TeO4)
  12. Iodo. Raíz: yod. Símbolo: I. Exemplos: ácido iódico (HIO3), ácido periódico (HIO4)

Nomenclatura dos ácidos binários

Caso sejam ácidos binários (compostos de hidrogênio e um elemento não metálico), nomeia-se da seguinte maneira:

Escreve-se a palavra “ácido” seguida da raiz do nome do não metal com a terminação “hídrico”. Por exemplo: ácido clorídrico (HCl(ac)), ácido bromídrico (HBr(ac)).

Nestes casos, é importante esclarecer que (Ac) (que significa que está em solução aquosa) deve ser adicionado à fórmula do ácido para especificar que estamos formulando o ácido e não um hidreto volátil, por exemplo, cloreto de hidrogênio (HCl).

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Ondarse Álvarez, Dianelys. Como nomear os ácidos?. Enciclopédia de Exemplos, 2024. Disponível em: https://www.ejemplos.co/br/como-nomear-os-acidos/. Acesso em: 27 de novembro de 2024.

Sobre o autor

Autor: Dianelys Ondarse Álvarez

Licenciada em Radioquímica (Instituto Superior de Ciências e Tecnologias Aplicadas. Havana, Cuba). Doutora em Ciência e Tecnologia (Universidad Nacional de Quilmes, Buenos Aires, Argentina).

Traduzido por: Márcia Killmann

Licenciatura em letras (UNISINOS, Brasil), Doutorado em Letras (Universidad Nacional del Sur).

Data de publicação: 25 de julho de 2024
Última edição: 29 de outubro de 2024

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