50 Exemplos de
Ácidos e bases

Na área da química, as substâncias chamadas bases (ou hidróxidos) são aquelas que, quando dissolvidas em água, liberam íons hidroxila (OH^–) e ácidos são as substâncias capazes de liberar prótons (H⁺) em solução aquosa. Por exemplo: ácido sulfúrico, ácido nítrico, hidróxido de cálcio, hidróxido de potássio.

Classificação de ácidos e bases

De acordo com a sua tendência para a dissociação em íons, os ácidos e as bases se classificam em:

• Ácido forte. É um ácido que se ioniza completamente em solução aquosa. Por exemplo: HCl_(ac), H₂SO_4(ac).
• Base forte. É uma base que ioniza completamente em solução aquosa. Por exemplo: NaOH_(ac), KOH_(ac).
• Ácido fraco. É um ácido que se ioniza parcialmente em solução aquosa, por isso que a concentração dos seus íons em solução é menor que a de um ácido forte. Por exemplo: ácido carbônico(H₂CO₃).
• Base fraca. É uma base parcialmente ionizada em solução aquosa, por isso que a concentração dos seus íons em solução é inferior à de uma base forte. Por exemplo: amoníaco (NH₃).

Os ácidos diminuem o pH das soluções, as bases ou álcalis o aumentam. Os ácidos fortes são frequentemente corrosivos, algumas substâncias se dissolvem melhor em meios pouco acidificados ou alcalinizados.

• Veja também: Compostos orgânicos e inorgânicos

Exemplos de ácidos

Alguns ácidos conhecidos são:

1. Ácido sulfúrico(HNO₃). É um ácido forte com grande quantidade de utilização, sobretudo na indústria pesada, muito corrosivo e irritante. Quando diluído libera muito calor, por isso deve ser manuseado (como os outros ácidos fortes) com o máximo cuidado. É intensamente oxidante.
2. Ácido clorídrico (HNO₃). Embora seja um ácido forte, está presente no corpo humano, mais precisamente no estômago, onde desempenha uma importante função no processo digestivo. O excesso dele provoca azia.
3. Ácido fosfórico (H₃PO₄). Este ácido é um ingrediente comum em bebidas gaseificadas. O consumo habitual de tais bebidas é desaconselhado pelo seu impacto negativo no metabolismo do cálcio, o que afeta principalmente ossos e dentes.
4. Ácido nítrico (HNO₃). É um reconhecido ácido forte, empregado para fabricar explosivos e fertilizantes nitrogenados, entre outros usos.
5. Ácido perclórico (HClO₄). É um ácido forte e líquido à temperatura ambiente. É um dos mais oxidantes.
6. Ácido sulfídrico ou sulfeto de hidrogênio (H₂S). É uma substância gasosa de forte e desagradável odor, tóxico em altas concentrações. Tem inúmeras aplicações industriais.
7. Ácido ribonucleico. É um componente central dos ribossomos, fundamental para que se complete o processo global de síntese proteica a partir do ácido desoxirribonucleico.
8. Ácido acetilsalicílico. É um ácido orgânico muito importante, com propriedades analgésicas e anti-inflamatórias. É a base da aspirina.
9. Ácido lático. Provém da degradação da glucose durante o exercício anaeróbico de muita intensidade e pouca duração. Em condições normais, este ácido é reutilizado, mas se for acumulado, provoca danos nas fibras musculares, o que produz sobretudo cãibras.
10. Ácido alílico. É um ácido presente em vegetais como o alho ou a cebola, derivado de um precursor também presente em tais espécies, a alicina. É germicida e anti oxidante.
11. Ácido retinoico. Aplicado topicamente, inibe a queratinização, é utilizado em cremes contra acne e envelhecimento da pele. Deve ser utilizado sob prescrição médica.
12. Ácido butírico (butanoico). É o produto final da fermentação de certos carboidratos realizada por microrganismos do rúmen. Normalmente, faz parte das gorduras animais em pequenas quantidades.
13. Ácido propiônico. É um conservante alimentar, é utilizado para prevenir a deterioração fúngica e bacteriana de produtos de panificação e outros.
14. Ácido benzoico. É utilizado como conservante adicionado a diferentes produtos (maioneses, produtos enlatados), frequentemente sob a forma de sal (benzoato de sódio).
15. Ácido acético (CH₃COOH). É um conservante de alimentos muito utilizado em casa, também como base de vinagretes e conservas. É o componente principal do vinagre.
16. Ácido iodídrico (HI_(ac)). É um ácido forte que pode ser utilizado para aumentar os níveis de iodo nos sais.
17. Ácido succínico (C₄H₆O₄). É um sólido cristalino que pode ser obtido a partir do âmbar. Pode ser gerado no processo de fermentação do vinho e da cerveja.
18. Ácido bromídrico (HBr_(ac)). É um ácido forte muito corrosivo. Sua reação com as bases é muito violenta, além disso é muito irritante. É utilizado na indústria química e farmacêutica.
19. Ácido cítrico (C₆H₈O₇). É um ácido orgânico abundante nas frutas e também é antioxidante natural.
20. Ácido oxálico (H₂C₂O₄). É um ácido orgânico que naturalmente se encontra nas plantas. É utilizado na apicultura para controlar doenças nas abelhas. Também é utilizado para fabricar produtos de limpeza, na indústria têxtil, entre outros usos.

Exemplos de bases

As bases de metais são geralmente conhecidas como hidróxidos. Algumas delas são:

1. Hidróxido de sódio (NaOH, soda cáustica). É uma base forte, utilizada na indústria de papel e na fabricação de detergentes. Na vida cotidiana é usado para desentupir banheiros e cozinhas.
2. Hidróxido de magnésio(Mg(OH)₂, leite de magnésia). É uma base forte que às vezes se utiliza como antiácido ou laxante.
3. Hidróxido de cálcio (Ca(OH)₂, cal). Também conhecida como cal hidratada, é usada na indústria metalúrgica e petrolífera e para produzir pesticidas, na indústria açucareira e leiteira, entre outras.
4. Hidróxido de potássio (KOH). É uma base forte e corrosiva que é muito utilizada em diferentes indústrias e para a fabricação de sabão.
5. Hidróxido de bário (Ba(OH)₂). Por sua toxicidade, é utilizada para fabricar venenos. Também é utilizado na indústria cerâmica, na indústria de papel e no processo de refinação de açúcar.
6. Hidróxido de ferro II ou III (Fe(OH)₂ ou Fe(OH)₃). Geralmente é gerada como parte da indústria metalúrgica e utilizada na fabricação de tintas, entre outros usos.
7. Amônia(NH₃). É um gás com um odor característico. É usada para fabricar fertilizantes e muitas drogas. É muito perigosa se inalada em doses elevadas.
8. Sabão. É um sal de sódio ou potássio. É utilizado para a higiene pessoal e geral.
9. Detergente. Também é um produto muito utilizado para a higiene.
10. Quinina. É uma base natural produzida por algumas plantas. Tem propriedades antipiréticas e analgésicas. No passado, foi usada para tratar a malária.
11. Anilina. É um composto tóxico ao ser ingerido ou inalado. Emprega-se na indústria da borracha, na fabricação de herbicidas e explosivos, entre outros.
12. Guanina. É uma das bases azotadas que fazem parte dos ácidos nucleicos (DNA e RNA).
13. Pirimidina. As bases nitrogenadas que formam os ácidos nucleicos são derivadas da pirimidina.
14. Citosina. É uma das bases azotadas que formam parte dos ácidos nucleicos.
15. Adenina. É uma das bases nitrogenadas que formam parte dos ácidos nucleicos.
16. Hidróxido de zinco (Zn(OH)₂). É uma substância anfótera (pode atuar como ácido e como base ao mesmo tempo). É tóxica se em contato com os olhos ou pele. É utilizada no processo de fabricação de curativos cirúrgicos.
17. Hidróxido de cobre (Cu(OH)₂). É utilizado como fungicida e para dar cor a objetos cerâmicos, além de servir como catalisador de algumas reações químicas.
18. Hidróxido de zircônio IV (Zr(OH)₄). Utilizado na indústria cerâmica e de vidro.
19. Hidróxido de berílio (Be(OH)₂). Tem propriedades anfóteras. É utilizado na indústria para obter berílio metálico. É uma substância de abundância limitada.
20. Hidróxido de alumínio (Al(OH)₃, antiácido). É utilizado na medicina como antiácido e adjuvante de vacinas.

Teorias sobre ácidos e bases

O conceito de bases e ácidos têm variado com o tempo. Foi Arrhenius quem elaborou a primeira definição, que afirma um ácido como sendo uma substância que em solução aquosa cede íons H⁺, e a uma base como uma substância que em solução aquosa cede íons OH^–. Sua teoria tinha algumas limitações, dado que certas substâncias (como a amônia) se comportam como bases sem ter em sua molécula o íon hidroxilo.

Além disso, Arrhenius considerou apenas as substâncias em meio aquoso, mas as reações ácido-base também ocorrem em outros meios de dissolução não aquosos. Uma representação de um ácido e uma base segundo a teoria de Arrhenius é:

Quase quarenta anos mais tarde, por volta de 1923, Brönsted e Lowry formularam outra teoria, afirmando que os ácidos e as bases funcionam como pares conjugados. Segundo esta teoria, o ácido é aquela substância capaz de ceder prótons (neste caso não se refere aos prótons do núcleo atômico, mas aos cátions H⁺, sendo também H⁺ uma abreviatura do cátion H₃O⁺) e a base é aquela substância capaz de aceitar esses prótons.

Esta teoria sugere que em uma reação ácido-base, uma base conjugada é a espécie química que se forma depois que um ácido doa um próton, e um ácido conjugado é a espécie química que se forma depois que a base aceita um próton. Esta teoria não é completa, uma vez que existem várias substâncias que apresentam propriedades ácidas sem dispor de átomos de hidrogênio ionizáveis na sua estrutura.

Por outro lado, nesta teoria não é obrigatório que as substâncias existam em solução aquosa. Uma representação de um ácido (e sua base conjugada) e uma base (e seu ácido conjugado), segundo a teoria de Brönsted – Lowry é a protonação da amônia, que não tem que ocorrer em meio aquoso:

Por isso, como uma parte adicional da sua teoria sobre a ligação covalente, Lewis desenvolveu uma teoria na qual define um ácido como toda aquela substância que pode aceitar um par de elétrons, enquanto que uma base é toda substância capaz de ceder este par eletrônico.

Segundo Lewis, os conceitos de ácido e de base não envolvem ganho ou perda de íons OH^– e H⁺, mas, propõe que o próprio H⁺ seja o ácido (pode aceitar elétrons) e o OH^– é a base (pode doar elétrons). Uma representação de uma reação ácido-base, segundo a teoria de Lewis é:

Onde o OH^– (que pertence ao NaOH) doa o par de elétrons não compartilhado ao H⁺ (que pertence ao HCl), como resultado, forma-se uma ligação coordenada ou dativa (ligação covalente, na qual o par de elétrons compartilhado é fornecido por apenas um dos átomos envolvidos nesta ligação) para formar a molécula de água.

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