20 Exemplos de
pH das substâncias

O pH é uma sigla que significa potencial de hidrogênio e funciona como uma medida da acidez ou alcalinidade de uma solução, uma vez que indica a concentração de íons de hidrogênio ou de hidrônio ([H3O+] ou [H+]) presentes em uma solução.

Está provado que existe uma correlação completa entre a concentração de íons de hidrogênio e o nível de acidez de uma substância: os ácidos fortes têm elevadas concentrações de íons de hidrogênio, enquanto os ácidos fracos têm baixas concentrações.

O bioquímico Sørensen propôs em 1909 que matematicamente o pH se define como o negativo do logaritmo decimal da atividade (concentração efetiva) de íons hidrogênio em uma solução. Se a solução for diluída, é possível utilizar a concentração molar em vez da atividade.

pH

Em que a(H+) e [H+] são a atividade e a concentração molar de íons de hidrogênio, respectivamente.

A escala pH é estabelecida entre o número 0 e 14: 0 é a extremidade ácida, enquanto 14 é a extremidade alcalina. O número 7, o intermediário, é o que se conhece por pH neutro.

Como é medido o pH?

papel para medir ph

Para a medição do pH, utiliza-se frequentemente um produto químico denominado indicador de pH (também chamado de indicador ácido-base). Um dos indicadores mais conhecidos é o papel de tornassol, um papel com substâncias aderentes que são sensíveis às mudanças de pH e fazem com que o mesmo mude sua cor dependendo da acidez da solução na qual se mergulha.

As substâncias mais ácidas farão com que o papel se torne rosa, enquanto as mais básicas farão com que fique azul. Alguns dos papéis deste tipo têm sinalização dos níveis de cores que adquirem segundo o pH, para que quem o utilize possa decodificar o nível de potencial de hidrogênio simplesmente com a cor.

No entanto, o papel tornassol não é completamente preciso e, nestes casos, utiliza-se um aparelho conhecido como pHmetro. Trata-se de um instrumento de medição constituído geralmente por um eletrodo de prata/cloreto de prata (Ag/AgCl) e um eletrodo de vidro sensível a íons de hidrogênio. Assim, o pH pode ser medido pela variação do potencial entre os dois eletrodos quando imersos em uma solução.

Exemplos do pH de certas substâncias

voltimetro para medir ph
Suco de limão (pH 2)Suco de laranja (pH 4)
Suco gástrico (pH 1)Cerveja (pH 5)
Detergente (pH 10,5)Amônia (pH 12)
Água com sabão (pH 9)Alvejante (pH 13)
Água de mar (pH 8)Refrigerante de cola (pH 3)
Água de cal (pH 11)Ácido clorídrico (pH 0)
Leite de magnésia (pH 10)Bateria (pH 1)
Pele humana (pH 5,5)Hidróxido de sódio (pH 14)
Leite (pH 6)Água pura (pH 7)
Vinagre (pH 3)Sangue (pH 7)

Como manter o pH constante?

Por vezes, o procedimento laboratorial necessita preparar e guardar uma solução com pH constante. A preservação desta solução é mais difícil do que a sua preparação, pois se entrar em contato com o ar, absorverá dióxido de carbono e se tornará mais ácida, ao mesmo tempo que, se conservado em um recipiente de vidro, torna-se mais alcalina devido às impurezas removidas do vidro.

As soluções buffer são aquelas capazes de manter o seu pH estável em uma determinada gama de pH em comparação com a adição de quantidades relativamente pequenas de ácidos ou bases fortes.

As preparações deste tipo são realizadas com um ácido fraco, por exemplo, ácido acético (CH3COOH) e um sal do mesmo ácido, por exemplo, acetato de sódio (C2H3O2Na), ou utilizando uma base fraca, por exemplo, amônia (NH3) e um sal da mesma base, por exemplo, cloreto de amônia (NH4Cl). Mesmo em organismos vivos as células devem manter um pH quase constante, para a ação enzimática e metabólica.

Continue com:

Como citar?

As citações ou referências aos nossos artigos podem ser usadas de forma livre para pesquisas. Para citarnos, sugerimos utilizar as normas da ABNT NBR 14724:

ONDARSE ÁLVAREZ, Dianelys. pH das substâncias. Enciclopédia de Exemplos, 2024. Disponível em: https://www.ejemplos.co/br/ph-das-substancias/. Acesso em: 25 maio, 2024.

Sobre o autor

Autor: Dianelys Ondarse Álvarez

Licenciada em Radioquímica (Instituto Superior de Ciências e Tecnologias Aplicadas. Havana, Cuba). Doutora em Ciência e Tecnologia (Universidad Nacional de Quilmes, Buenos Aires, Argentina).

Traduzido por: Cristina Zambra

Licenciada em Letras: Português e Literaturas da Língua Portuguesa (UNIJUÍ).

Data de publicação: 10 maio, 2024
Última edição: 10 maio, 2024

Esta informação foi útil para você?

Não

    Genial! Obrigado por nos visitar :)