Todas as substâncias são formadas por átomos, que, por sua vez, podem formar compostos iônicos, moléculas (orgânicas e inorgânicas), estruturas cristalinas e compostos metálicos. O átomo é a menor unidade que compõem a matéria que ainda mantém as propriedades do elemento químico ao qual pertence.
As moléculas são combinações estáveis e eletricamente neutras de átomos. Grande parte da matéria conhecida é composta de moléculas, que apresentam uma natureza altamente diversificada. As moléculas podem ser simples ou compostas (também chamadas de compostos químicos).
Veja também: Matéria orgânica e inorgânica
Substâncias simples
As substâncias simples são aquelas compostas por um único elemento químico, que pode se apresentar sob a forma unitária (um único átomo) ou de vários átomos do mesmo elemento químico. O importante é que não seja possível decompor ou separar as moléculas da substância em seus diferentes elementos constituintes usando métodos de separação física.
Exemplos de substâncias simples
| Bromo, Br2, Dibromo. | Iodo, I2, Diiodo. |
| Ozono, O3, Trioxigênio. | Nitrogênio, N2, Dinitrogênio. |
| Sódio, Na, Sódio. | Oxigênio, O2, Dioxigênio. |
| Enxofre S8, Octaenxofre. | Cloro, Cl2, Dicloro. |
| Cromo, Cr, Cromo. | Potássio, K, Potássio. |
| Hidrogênio, H2, Dihidrogênio. | Ouro, Au, Ouro. |
| Flúor, F2, Diflúor. | Fósforo branco, P4, Tetrafósforo. |
| Ferro, Fe, Ferro. | |
Substâncias compostas
As substâncias compostas são substâncias que contêm pelo menos dois átomos de dois ou mais elementos químicos, ligados quimicamente em proporções definidas. Isto significa que as substâncias compostas podem ser decompostas em substâncias simples por meio de determinadas reações químicas, e isso é algo que faz sentido e é esperado: os elementos estão frequentemente em constante interação uns com os outros.
A maioria das substâncias é composta e pode ser classificada de duas maneiras:
Conforme o número de elementos em sua fórmula, elas podem ser:
- Substâncias binárias. São compostas por dois elementos químicos. Por exemplo: a água (H2O, hidrogênio e oxigênio).
- Substâncias ternárias. São compostas de três elementos químicos. Por exemplo: o ácido nítrico (HNO3, hidrogênio, nitrogênio e oxigênio).
- Substâncias quaternárias. São compostas de quatro elementos químicos. Por exemplo: o hidrogenossulfito de sódio (NaHSO3, sódio, hidrogênio, enxofre e oxigênio).
Conforme sua estrutura (elementos fundamentais que as constituem), podem ser:
- Compostos orgânicos. Sua estrutura se baseia em ligações carbono-carbono e carbono-hidrogênio, mas também podem ter elementos como oxigênio, enxofre, nitrogênio e fósforo. Por exemplo: o etanol (CH3CH2OH).
- Compostos inorgânicos. Sua estrutura principal não é baseada no carbono, o que não significa que não possam ter carbono. Por exemplo: o dióxido de carbono (CO2).
Exemplos de substâncias compostas
- Álcool etílico ou etanol (CH3CH2OH o C2H6O, carbono, hidrogênio, oxigênio)
- Açúcar (Sacarose, C12H22O11, carbono, hidrogênio e oxigênio)
- Acetona (CH3COCH3 o C3H6O, carbono, hidrogênio e oxigênio)
- Dióxido de carbono (CO2, carbono e oxigênio)
- Sulfeto de cálcio (CaS, enxofre e cálcio)
- Bicarbonato de sódio (NaHCO3, sódio, carbono, hidrogênio e oxigênio)
- Ácido clorídrico (HCl, hidrogênio e cloro)
- Ácido sulfúrico (H2SO4, hidrógeno, enxofre e oxigênio)
- Água (H2O, hidrogênio e oxigênio)
- Clorofórmio (CHCl3, carbono, cloro e hidrogênio)
- Óxido de sódio (Na2O, oxigênio e sódio)
- Sal (NaCl, sódio e cloro)
- Amônia (NH3, nitrogênio e hidrogênio)
- Monóxido de carbono (CO, oxigênio e carbono)
- Brometo de potássio (KBr, bromo e potássio)
Geralmente, há três tipos de nomenclatura para chamar os dois tipos de moléculas (simples e compostas):
- Nomenclatura tradicional. Usa determinados prefixos e sufixos que dependem da valência dos elementos químicos que compõem a substância.
- Nomenclatura sistemática. Usa prefixos gregos para indicar o número de átomos dos elementos químicos envolvidos.
- Nomenclatura de estoque. Escreve-se o nome do composto colocando no final entre parênteses e em algarismos romanos o número de oxidação do elemento químico que recebe seu nome real.
Muitas vezes, as moléculas compostas dão origem à geração de substâncias que têm um nome específico em si mesmas, abrindo espaço para uma nova nomenclatura.
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