40 Exemplos de
Isótopos

Em química, fala-se de isótopos para fazer alusão àqueles átomos que são de um mesmo elemento, mas que, embora tenham o mesmo número atômico (ou seja, o mesmo número de prótons no núcleo), seu número mássico (soma de prótons e nêutrons) é diferente. Por exemplo: urânio, tálio, chumbo, mercúrio.

Os isótopos, então, não têm o mesmo número de nêutrons. Isto implica que um átomo pode contar com vários isótopos e ainda assim permanecer o mesmo elemento químico. Por exemplo, o prótio (¹H), o deutério (²H) e o trítio (³H) são isótopos do elemento hidrogênio (H). O número no canto superior esquerdo do símbolo do elemento químico representa o número mássico do isótopo.

Geralmente, os elementos têm vários isótopos e são apenas 21 os elementos com um único isótopo natural. Por outro lado, a partir de processos radioativos, o homem conseguiu criar muitos isótopos artificialmente, embora estes se caracterizam por serem muito mais instáveis que os naturais e sua vida útil é também muito mais curta.

O conceito de “isótopo” foi criado em 1911 por Frederick Soddy, um químico e professor inglês, quando conseguiu corroborar que os átomos tinham as mesmas propriedades químicas.

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Classificação dos isótopos

Os isótopos podem ser classificados em vários grupos:

• Estáveis. Têm um período de semidesintegração (tempo necessário para que metade dos núcleos de uma amostra de um isótopo se desintegre) muito longo, de modo que não se percebe a sua desintegração no tempo.
• Instáveis. Também conhecidos como “radioativos” (possuem propriedades radioativas), têm uma proporção de prótons e nêutrons que não permite que se mantenha a estabilidade do núcleo do átomo. Estes isótopos atravessam um estágio em que se desintegram e o seu excesso de energia é emitido sob a forma de partículas alfa, beta ou gama.
• Naturais. São os que se encontram na natureza.
• Artificiais. São o que se geram em laboratórios ou em usinas nucleares.

Exemplos de isótopos

Apresenta-se a seguir uma lista de alguns isótopos, por exemplo:

1. Urânio-234 (²³⁴U)
2. Tálio-203 (²⁰³Tl)
3. Chumbo-207 (²⁰⁷Pb)
4. Mercúrio-201 (²⁰¹Hg)
5. Irídio-191 (¹⁹¹Ir)
6. Potássio-39 (³⁹K)
7. Rênio-185 (¹⁸⁵Re)
8. Zinco-67 (⁶⁷Zn)
9. Háfnio-176 (¹⁷⁶Hf)
10. Samário-147 (¹⁴⁷Sm)
11. Germânio-74 (⁷⁴Ge)
12. Disprósio-163 (¹⁶³Dy)
13. Európio-151 (¹⁵1Eu)
14. Criptônio-80 (⁸⁰kr)
15. Titânio-49 (⁴⁹Ti)
16. Gadolínio-156 (¹⁵⁶Gd)
17. Érbio-166 (¹⁶⁶Er)
18. Enxofre-32 (³²S)
19. Níquel-61 (⁶¹Ni)
20. Carbono-12 (¹²C)

1. Neodímio-142 (¹⁴²nd)
2. Cério-140 (¹⁴⁰Ce)
3. Xenônio-131 (¹³¹Xe)
4. Estanho-122 (¹²²Sn)
5. Ferro-56 (⁵⁶Fe)
6. Cádmio-113 (¹¹³Cd)
7. Prata-107 (¹⁰⁷Ag)
8. Rutênio-102 (¹⁰²Ru)
9. 29 – Lítio-6 (⁶Li)
10. Oxigênio-18 (¹⁸O)
11. Cromo-52 (⁵²Cr)
12. Telúrio-124 (¹²⁴Te)
13. Zircônio-94 (⁹⁴Zr)
14. Argônio-40 (⁴⁰Ar)
15. Neônio-22 (²²Ne)
16. Boro-11 (¹¹B)
17. Hélio-4 (⁴He)
18. Molibdênio-100 (¹⁰⁰mo)
19. Tecnécio-99 (⁹⁹Tc)
20. Tungstênio-183 (¹⁸³W)

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