Tabla Periódica: Información y Ejemplos

Tabla Periódica

La Tabla periódica de los elementos es un gráfico (una tabla) en la que se encuentran dispuestos todos los elementos químicos conocidos por el hombre, ordenados según su número atómico (protones), configuración de electrones y propiedades químicas específicas.

Se trata de una herramienta conceptual fundamental para el estudio de la materia cuya primera versión fue publicada en 1869 por el químico ruso Dmitri Mendeléyev, y que se ha actualizado con el pasar de los años, conforme se han descubierto nuevos elementos químicos y se ha comprendido mejor los patrones subyacentes a sus propiedades.

La tabla periódica actual se halla estructurada en siete filas (horizontales) denominadas periodos y en 18 columnas (verticales) llamadas grupos o familias. Los elementos químicos se ordenan de acuerdo a sus propiedades de izquierda a derecha y de arriba hacia abajo, en orden decreciente de sus números atómicos.

Ver además: Ejemplos de elementos químicos de la tabla periódica

Tabla periódica elementos químicos
Tabla periódica de los elementos químicos.

Grupos de la Tabla periódica

Numerados del 1 al 18 de izquierda a derecha, los nombres actuales de los grupos están determinados por la nomenclatura IUPAC aprobada en 1988 para unificar las diversas formas de nombre que existían. Los elementos integrantes de cada grupo poseen configuraciones electrónicas semejantes y la misma valencia (electrones en la última órbita), por lo que tienen propiedades químicas semejantes.

Existen los siguientes grupos de elementos, según IUPAC:

  • Grupo 1 (IA). Todos metales alcalinos, con excepción del hidrógeno, que si bien está nominalmente en el grupo, es un gas. Forman parte de la familia los elementos: litio (Li), Sodio (Na), potasio (K), rubidio (Rb), cesio (Cs), francio (Fr). Poseen muy bajas densidades, son buenos transmisores del calor y la electricidad, y jamás se les encuentra libremente en la naturaleza, sino en compuestos con otros elementos.
  • Grupo 2 (IIA). Los llamados metales alcalinotérreos, son más duros que los alcalinos, brillantes y buenos conductores eléctricos, aunque menos reactivos y muy buenos reductores (oxidantes). La familia se compone de: berilio (Be), magnesio (Mg), calcio (Ca), estroncio (Sr), bario (Ba) y radio (Ra).
  • Grupo 3 (IIIB). Constituyen la familia del escandio, si bien en muchos de los grupos del segmento “d” de la tabla (grupos del 3 al 12, incluidos los actinios y las tierras raras) no hay consenso definitivo respecto al ordenamiento ideal. Esta familia la componen el escandio (Sc), itrio (Y), lantano o lutecio (La) y actinio (Ac), son sólidos, brillantes y altamente reactivos, semejantes en propiedades al aluminio.

A este grupo pertenecen también las llamadas “Tierras raras” o elementos de transición interna: los lantánidos (o lantanoides) y actínidos (o actinoides), los cuales se hallan en un bloque inferior de la tabla. Los lantánidos son: lantano (La), cerio (Ce), praseodimio (Pr), neodimio (Nd), prometio (Pm), samario (Sm), europio (Eu), gadolinio (Gd), terbio (Tb), disprosio (Dy), holmio (Ho), erbio (Er), tulio (Tm), Iterbio (Yb), lutecio (Lu). Los actínidos son: torio (Th), proactinio (Pa), uranio (U), neptunio (Np), plutonio (Pu), americio (Am), curio (Cm), berkelio (Bk), californio (Cf), einstenio (Es), fermio (Fm), mendelevio (Md), nobelio (No) y lawrencio (Lr). A partir del neptunio en adelante se trata de isótopos inestables creados por el hombre.

  • Grupo 4 (IVB). La llamada familia del titanio, la componen los elementos titanio (Ti), Circonio (Zr), Hafnio (Hf) y Rutherfordio (Rf), este último sintético y radiactivo, por lo que a veces no es tomado en cuenta. Se trata de metales muy reactivos, por lo que en ciertas presentaciones pueden enrojecer e inflamarse al instante con tan sólo entrar en contacto con el oxígeno del aire.
  • Grupo 5 (VB). La familia del vanadio (V), encabezada lógicamente por dicho elemento y acompañado por el niobio (Nb), tántalo (Ta) y dubnio (Db), este último de producción exclusiva en los laboratorios. Son sólidos a temperatura ambiente, de color plateado y conducen el calor y la electricidad.
  • Grupo 6 (VIB). La familia del cromo (Cr), integrada por el molibdeno (Mo), wolframio (W) y seaborgio (Sg), son sólidos de alto punto de fusión y ebullición, conductores del calor y la electricidad, muy resistentes a la corrosión y bastante reactivos.
  • Grupo 7 (VIIB). En esta familia se encuentran el manganeso (Mn), tecnecio (Tc) y renio (Re), así como el elemento de número atómico 107, el bohrio (Bh). Este último fue sintetizado por primera vez en 1981, es altamente inestable por lo que su vida media es de apenas 0,44 segundos. En líneas generales el renio y el tecnecio también son elementos sumamente infrecuentes, este último desprovisto de formas estables, mientras que el manganeso es muy frecuente en la naturaleza.
  • Grupo 8 (VIIIB). La familia del Hierro (Fe), incluye el Rutenio (Ru), Osmio (Os) y Hassio (Hs). Al último se le conocía cono Unniloctio y fue sintetizado 1984 por primera vez; figura entre los controversiales elementos 104 a 108, cuya nomenclatura ha sido cuestionada. Son elementos bastante reactivos, buenos conductores de calor y electricidad y, en el caso del hierro, magnéticos.
  • Grupo 9 (VIIIB). Esta familia es la del cobalto (Co), rodio (Rh), iridio (Ir) y meitnerio (Mt). Al igual que en el grupo anterior, el primero es ferromagnético y representativo de las propiedades de la familia, y el último es sintético, por lo que no existe en la naturaleza. Su isótopo más estable, de hecho, dura unos 10 años.
  • Grupo 10 (VIIIB). Junto con los grupos 8 y 9, esta familia constituían en versiones previas de la Tabla Periódica un único grupo de elementos. Versiones recientes los han separado, y éste es encabezado por el níquel (Ni), al que acompañan el Paladio (Pd), Platino (Pt) y Darmstadtio (Ds). Se trata de metales comunes en la naturaleza en forma elemental, aunque el níquel, siendo el más reactivo, puede hallarse en aleación (en algunos meteoritos, sobre todo). Sus propiedades catalíticas hacen de estos metales un suministro importante para la industria aeroespacial.
  • Grupo 11 (IB). La llamada familia del cobre (Cu), lo constituyen los metales preciosos oro (Au) y plata (Pb). También se les conoce como “metales de acuñar”. Son bastante poco reactivos, difíciles de corroer, blandos y sumamente útiles al hombre.
  • Grupo 12 (IIB). Este grupo contiene la denominada familia del Zinc (Zn), como el cadmio (Cd), mercurio (Hg) y copernicio (Cn), antiguamente llamado ununbio. Se trata de metales blandos (de hecho, el mercurio es el único metal líquido a temperatura ambiente), diamagnéticos y divalentes, con los puntos de fusión más bajos de todos los metales de transición. Lo curioso es que el zinc es muy necesario para la química de la vida, mientras que el cadmio y el mercurio son altamente intoxicantes. El copernicio, por su parte, es un elemento sintético creado en 1996.
  • Grupo 13 (IIIA). A estos elementos se les conoce como térreos, ya que son abundantes en la tierra, sobre todo el aluminio. El grupo lo encabeza el boro (Br), que es un metaloide, y luego el aluminio (Al), galio (Ga), indio (In) y talio (Ta), cada vez más metálicos a medida que se desciende en la columna. Y si bien el borio posee alta dureza y propiedades no metálicas, los demás son metales blandos y maleables muy usados por el hombre.
  • Grupo 14 (IVA). Los elementos carbonoideos, encabezados lógicamente por el carbono (C), silicio (Si), germanio (Ge), estaño (Sn) y plomo (Pb), elementos muy conocidos y difundidos todos, especialmente el primero, indispensable para toda la química de la vida. A medida que se desciende en la familia, no obstante, los elementos van adquiriendo propiedades metálicas, a punto tal de que el carbono es no metálico, el silicio y germanio semimetales y los últimos dos claramente metálicos.
  • Grupo 15 (VA). Se trata del grupo de los elementos nitrogenoideos, encabezados como su nombre lo indica por el nitrógeno (N), luego el fósforo (P), arsénico (As), antimonio (Sb), bismuto (Bi) y moscovio (Mc), un elemento sintético. También se les conoce como pnicógenos o nitrogenoideos, son muy reactivos a altas temperaturas y muchos son indispensables para la química orgánica.
  • Grupo 16 (VIA). Llamados calcógenos o anfígenos, se trata de la familia del oxígeno (O), seguido por el azufre (S), selenio (Se), telurio (Te) y polonio (Po). Se caracterizan por tener seis electrones de valencia, a pesar de lo cual sus propiedades varían de no metálico a metálico según aumente su número atómico. A temperatura ambiente el oxígeno es un gas, altísimamente reactivo debido a su pequeño tamaño, mientras el resto son sólidos y menos frecuentes en la naturaleza.
  • Grupo 17 (VIIA). La familia de los halógenos, nombre que proviene de su tendencia a formar sales (haluros). Esto se debe a constituyen por lo general moléculas diatómicas de potencia oxidante considerable, lo que las lleva a constituir iones mononegativos. Por ende, se utilizan ampliamente en la industria química y en la fabricación de insumos para laboratorio. Estos elementos son el flúor (F), cloro (Cl), bromo (Br), yodo (I), astato (At) y téneso (Ts), siendo este último también un metal del grupo f.
  • Grupo 18 (VIIIA). Conocidos como gases nobles o gases inertes, son elementos de bajísima reactividad, que suelen hallarse como gases monoatómicos, inodoros, incoloros, insípidos, formando poquísimos y excepcionales compuestos, debido a que su capa de electrones está completa. Estos elementos son el helio (He), neón (Ne), argón (Ar), criptón (Kr), xenón (Xe), el radón (Rn) y el oganesón (Og). Estos dos últimos son particulares: el radón es radiactivo y no posee isótopos estables, por lo que sobrevive apenas 3,8 días; mientras que el oganesón es de origen sintético y el elemento más pesado creado hasta la fecha.

Bloques de la Tabla periódica

Otra forma de entender la Tabla periódica es a través de sus bloques, que son cuatro:

  • Bloque s. Comprende los dos primeros grupos, es decir, metales alcalinos y alcalinotérreos, además del hidrógeno y el helio.
  • Bloque p. Comprende los últimos seis grupos, es decir, del 13 al 18 en la Tabla periódica y además a todos los metaloides.
  • Bloque d. Comprende los grupos del 3 al 12 y todos los metales de transición.
  • Bloque f. Comprende las tierras raras: lactánidos y actínidos. No posee números de grupo propios, aunque se asume que estos elementos pertenecerían al 3.
  • Bloque g. Un bloque hipotético, en el que irían los elementos que logren sintetizarse a futuro.

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Enciclopedia de Ejemplos (2017). "Tabla Periódica: Información y Ejemplos". Recuperado de: http://www.ejemplos.co/tabla-periodica-informacion-y-ejemplos/