Ejemplos de Calor específico, sensible y latente

Calor específico, sensible y latente

El calor específico, el calor sensible y el calor latente son magnitudes físicas:

El calor específico de una sustancia es la cantidad de calor que hay que suministrar a una unidad de masa de esa sustancia para elevar su temperatura en una unidad. Esa cantidad varía tanto dependiendo de la temperatura en que se encuentra la sustancia antes de aplicarle el calor. Por ejemplo, es necesaria una caloría para aumentar en un grado el agua a temperatura ambiente, pero es necesaria sólo 0,5 caloría para aumentar en un grado la temperatura del hielo a -5 grados. El calor específico también depende de la presión atmosférica. La misma sustancia a una presión atmosférica menor tiene un menor calor específico. Los ejemplos que aparecen a continuación son válidos para una temperatura de 25 grados y a una presión de 1 atmósfera.

El calor sensible es la cantidad de calor que puede recibir un cuerpo sin que se afecte su estructura molecular. Si no cambia la estructura molecular no cambia el estado (sólido, líquido, gaseoso). Dado que no cambia la estructura molecular, se observa un cambio de temperatura, por eso se denomina calor sensible.

El calor latente es la energía (calor) necesario para que una sustancia cambie de fase (estado). Si el cambio es de sólido a líquido se denomina calor de fusión. Si el cambio es de líquido a gaseoso se denomina calor de vaporización. Cuando se le aplica calor a una sustancia que ha llegado a la temperatura en que cambia de estado, es imposible que aumente la temperatura, sino que simplemente cambia de estado. Por ejemplo, si se continúa aplicando calor al agua en ebullición, la misma no sobrepasará nunca los 100 °C. Dependiendo de la sustancia, el calor latente puede medirse habitualmente en calorías por gramo o en kilojoules por kilogramo (KJ).

Ejemplos de calor específico

  • Agua (en estado líquido): 1 Caloría por gramo para aumentar 1 °C
  • Aluminio: 0.215 caloría por gramo
  • Berilio: 0.436 caloría por gramo
  • Cadmio: 0.055 caloría por gramo
  • Cobre. 0.0924 caloría por gramo
  • Glicerina: 0.58 caloría por gramo
  • Oro: 0.0308 caloría por gramo
  • Hierro: 0.107 caloría por gramo
  • Plomo: 0.0305 caloría por gramo
  • Silicio: 0.168 caloría por gramo
  • Plata: 0.056 caloría por gramo
  • Potasio: 0.019 caloría por gramo
  • Tolueno: 0.380 caloría por gramo
  • Vidrio: 0.2 caloría por gramo
  • Mármol: 0.21 caloría por gramo
  • Madera: 0.41 caloría por gramo
  • Alcohol etílico: 0.58 caloría por gramo
  • Mercurio: 0.033 caloría por gramo
  • Aceite de oliva: 0.47 caloría por gramo
  • Arena: 0.2 caloría por gramo
tabla - calor especifico
Tabla con algunos materiales y su calor específico.

Ejemplos de calor sensible

  • Aplicar calor al agua que se encuentre entre 1 y 100 °C
  • Aplicar calor a estaño que se encuentre a menos de 240 °C
  • Aplicar calor a plomo que se encuentre a menos de 340 °C
  • Aplicar calor a zinq que se encuentre a menos de 420 °C
  • Aplicar calor a aluminio que se encuentre a menos de 620 °C
  • Aplicar calor a bronce que se encuentre a menos de 880 °C
  • Aplicar calor a níquel que se encuentre a menos de 1450 °C

calor sensible y latente

Ejemplos de calor latente

Agua: calor latente de fusión: 80 calorías por gramo (son necesarias 80 calorías para que un gramo de hielo a 0 °C  se convierta en agua), calor latente de vaporización: 540 calorías por gramo (son necesarias 540 calorías para que un gramo de agua a 100  °C se convierta en vapor).

Acero: calor latente de fusión: 50 calorías

Alumino: calor latente de fusión: 85 calorías / 322-394 KJ; calor latente de vaporización: 2300 KJ.

Azufre: calor latente de fusión: 38 KJ; calor latente de vaporización: 326 KJ.

Cobalto: calor latente de fusión: 243 KJ

Cobre: calor latente de fusión: 43 calorías; calor latente de vaporización: 2360 KJ.

Estaño: calor latente de fusión: 14 calorías / 113 KJ

Fenol: calor latente de fusión: 109 KJ

Hierro: calor latente de fusión: 293 KJ; calor latente de vaporización: 2360 KJ.

Magnesio: calor latente de fusión: 72 calorías

Mercurio: calor latente de fusión: 11.73 KJ; calor latente de vaporización: 356.7 KJ.

Niquel: calor latente de fusión: 58 calorías

Plata: calor latente de fusión:109 KJ

Plomo: calor latente de fusión: 6 calorías; calor latente de vaporización: 870 KJ.

Oxígeno: calor latente de fusión: 3.3 calorías

Oro: calor latente de fusión: 67 KJ

Zinc: calor latente de fusión: 28 calorías

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Enciclopedia de Ejemplos (2017). "Ejemplos de Calor específico, sensible y latente". Recuperado de: http://www.ejemplos.co/ejemplos-de-calor-especifico-sensible-y-latente/