20 Ejemplos de Óxidos No Metálicos

Óxidos no metálicos

Los óxidos no metálicos son compuestos de tipo binario, que se forman a partir de la combinación entre un no metal y el oxígeno, en particular en su número de oxidación 2.

Es habitual que se los reconozca también bajo el nombre de óxidos ácidos o bien de anhídridos, y que sean formulados utilizando el símbolo del elemento no metálico junto a la valencia del oxígeno (2) más el oxígeno junto a la valencia del elemento no metálico. En la simplificación matemática, es habitual que la formulación pierda esa forma.

Si bien los óxidos no metálicos pueden aparecer en los tres estados, es más frecuente encontrarlos en la forma gaseosa porque sus moléculas tienden a ser bastante pequeñas y poco polares. En este mismo sentido puede decirse que es frecuente que los óxidos de este tipo tengan un punto de ebullición más bien bajo.


La combinación se realiza, entonces, entre el oxígeno y los no metales. Cuando se habla de ellos no se está haciendo referencia a cualquier sustancia menos a los metales, sino en particular a los elementos situados a la derecha de la tabla periódica, constituyendo tan solo un grupo de 25 elementos que tiene por el más conocido al hidrógeno. La unión entre los dos elementos viene dada por un enlace covalente.

Sobre las propiedades físicas de estos óxidos no metálicos puede decirse que tienen diversos colores y que, a excepción del no metal yodo, carecen de brillo metálico. Los sólidos suelen ser más quebradizos siendo algunos más duros y otros más blandos. No son buenos conductores del calor y de la electricidad, y más bien tienden a formar aniones u oxianiones en una solución acuosa: esto sucede porque las capas externas contienen cuatro o más electrones, y en ocasiones ganan algunos más.

Los óxidos no metálicos suelen ser una causa fundamental de los problemas ambientales, pues su presencia en la naturaleza es una fuente de la difusión del efecto invernadero y de la lluvia ácida. En este sentido, debe decirse que además de su frecuencia de aparición entre lo que se genera en una erupción de un volcán, es también frecuente encontrarlos desprendidos de la actividad industrial.

Como casi todo lo referente a las combinaciones moleculares, existen tres formas de nombrar estas sustancias:

  1. Nomenclatura tradicional: conforme a la cantidad de valencias del elemento no metálico pasa a definirse el sufijo que completará el no metal que proceda a la palabra anhídrido (para una valencia ‘ico’, para dos valencias ‘oso’ e ‘ico’, para tres ‘hipo…oso’, ‘oso’, ‘ico’, para cuatro valencias ‘hipo…oso’, ‘oso’, ‘ico’, ‘per…ico’.
  2. Nomenclatura de stock: se escribe la conjunción ‘óxido de’ y se la completa con el elemento no metálico seguido de, entre paréntesis, el número de valencia con el que actúa en números romanos.
  3. Nomenclatura sistemática: de acuerdo al número de átomos del elemento no metálico se conforma un prefijo (‘mono’, ‘di’, ‘tri’, ‘tetra’, ‘penta’, ‘hexa’ o ‘hepta’) que antecede a ‘óxido de (y el elemento)’. De este modo se tiene referencia clara de su formulación.

Ejemplos de óxidos no metálicos

La siguiente lista incluirá veinte óxidos no metálicos, bajo la nomenclatura tradicional:

  1. Anhidrido silícico (SiO2)
  2. Anhídrido carbonoso (CO)
  3. Anhidrido carbónico (CO2)
  4. Anhídrido hipocloroso (Cl2O)
  5. Anhídrido cloros (Cl2O3)
  6. Anhídrido clórico (Cl2o5)
  7. Anhídrido perclórico (Cl2O7)
  8. Anhídrido hiposulfuroso (SO)
  9. Anhídrido sulfuroso (SO2)
  10. Anhídrido sulfúrico (SO3)
  11. Anhídrido telúrico (TeO2)
  12. Anhídrido nitroso (N2O3)
  13. Anhídrido nítrico (N2O5)
  14. Anhídrido manganoso (MnO2)
  15. Anhídrido mangánico (MnO3)
  16. Anhídrido permangánico (Mn2O7)
  17. Anhídrido hipoyodoso (I2O)
  18. Anhídrido yodoso (I2O3)
  19. Anhídrido yódico (I2O5)
  20. Anhídrido periódico (I2O7)

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Cómo citar este contenido:

Enciclopedia de Ejemplos. (2016). 20 Ejemplos de Óxidos No Metálicos. Recuperado de: http://www.ejemplos.co/20-ejemplos-de-oxidos-no-metalicos/
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